estequiometría redox ejercicios resueltos

{mso-level-number-format:alpha-lower; mso-generic-font-family:auto; mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; mso-level-tab-stop:none; En los siguientes vídeos encontraréis una selección de los ejercicios más significativos de estequiometría química. {mso-level-number-format:alpha-lower; ESTEQUIOMETRÍA. Determina la concentración molar, normal y % m/v de este ácido. /* Style Definitions */ Física y Química 1º Bachillerato Física 2º Bachillerato Química 2º Bachillerato. 98 g de H 2 SO 4, 63,5 g Cu. Se disuelven 3 g de nitrato de sodio en agua hasta llegar a 250 mL de disolución. Todos los iones de los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1, y todos los iones de los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2. Rendimiento. 79. text-indent:-18.0pt;} mso-hansi-font-family:Calibri; a) ¿Qué volumen de cromato de potasio 0.1 M se debe agregar a 10 mL de disolución 0.2 M de nitrato de plomo para que precipite cuantitativamente el plomo presente? mso-style-unhide:no; b) ¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene en condiciones normales de temperatura y presión? Fuerzas intermoleculares, Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023, 63,54 g de Cu --------------- Reaccionan con 2. A … mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; margin-bottom:0cm; margin-bottom:.0001pt; 46. mso-style-qformat:yes; El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua: ¿Cuántos mililitros de ácido nítrico, del 95% de pureza y densidad 1,5 g/mL, son necesarios para que reaccione totalmente 3,4 g de cobre? a) Porcentaje peso/peso (% m/m) %m/m = masa del componente en la disolución x100 masa total de la disolución b) Porcentaje volumen/volumen (v/v) %v/v= Volumen del soluto en la disolución x 100 Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 5/45 1 g O x O mol 1 átomos 10 6.02 O mol 1 mol 1 x gO 16 O mol 1 23××O = 3.76 x 1022 átomos • ¿Cuántos moles de personas hay en el mundo si la población es de diez mil millones?. Una aleación que contiene hierro (54.7% en masa), níquel (45.0 %) y manganeso (0.3%) tiene una densidad de 8.17 gramos sobre cm3: a) ¿Cuántas moles de hierro hay en un bloque de aleación que mide 10cm x 20cm x 15cm?. Guardar Guardar 26-ESTEQUIOMETRIA-EJERCICIOS RESUELTOS para más tarde. Ejercicios resueltos de estequiometría con K 2 Cr 2 O 7 Ejercicio. Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox, Ejercicios de Fisicoquímica. @list l1:level8 34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. {mso-level-number-format:alpha-lower; 7. Calcula la fracción molar de etilenglicol (C2H6O2) en las soluciones siguientes: a) 120 g de etilenglicol disueltos en 120 g H2O b) 120 g de etilenglicol disueltos en 1.20 kg de acetona C3H6O IV. Finalmente, de la disolución B se toma una alícuota de 25 mL y se coloca en un vaso de precipitado. mso-hansi-theme-font:minor-latin; text-indent:-9.0pt;} Calcule la molaridad del NaCN si la reacción se presenta conla siguiente ecuación: margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; David Nelson Vasquez Julca. El aluminio tiene un número de oxidación de +3 en todos sus compuestos. c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso? La especie que se reduce es HNO; y la que se oxida es l,. 13. mso-level-number-position:right; 49. mso-level-number-position:left; a) cloruro de plata b) sulfato de zinc c) óxido de magnesio d) carbonato de calcio e) yodo 63. Se añaden 10 g de virutas de cobre a un vaso de precipitados que contiene cierto volumen de una disolución de ácido nítrico de 1,4 g/ml de densidad y concentración del 90 % en masa. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ion. equiv./mol Normalidad Molaridad Vol. 6. text-indent:-18.0pt;} mso-pagination:widow-orphan; @list l1:level2 font-size:11.0pt; 5.8 x 10-3 g CO2 x C mol 1 C g 12 x CO mol 1 C mol 1 CO g 44 CO mol 1 22 2 × = 1.58 x 10-3 g C = 1.58 mg 1.58 x 10-3 g H2O x Hmol 1 Hg 1.01 x Hmol 1 Hmol 2 Hg 18 Hmol 1 22 2 OO O × = 1.77 x 10-4g H = 0.177 mg % masa de C = mg 3.87 mg 58.1 x 100 = 40.82% % masa de H = mg 3.87 mg 77.1 x 100 = 4.57% Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 7/45 % masa de O = mg 3.87 mg 11.2 x 100% = 54.61% • Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. Ejercicios estequiometria resueltos paso a paso. FÓRMULA MÍNIMA Y MOLECULAR Problemas resueltos • El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%? EJERCICIO C4 b) El reactivo limitante es el KMn04 , ya que: Moles de KMn04 Moles de H2S=O'2.O'25 =0'05 5 moles H S 0'005 moles KMn04 =0'0125 moles 2 moles KMnO Vemos que sobran 0'05—0'0125 =0'0375 moles H2S Calculamos los gramos que se obtienen de MnC12. @list l0 Enrique Castaños. Ejercicios resueltos de Balanceo de Reacciones Química (Algebraico y Redox) Busca la reacción química que gustes y enseguida elige el método... Reacción química de descomposición definición Las reacciones químicas de descomposición son aquellas en las que una sustancia única se esc... En éste post se balancea paso a paso Cu + HNO3 ⇨ Cu(NO3)2 + H2O + NO2 por el método Oxido - Reducción. ¿Qué molaridad tiene cada una de ellas? Una planta industrial necesita producir 7800 kg de sulfato de calcio. mso-hansi-theme-font:minor-latin; La ecuación que representa al proceso es: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2CO3 81. Una planta de producción de NaOH, concentra una disolución que contiene 88% en masa de agua y 12% en masa de NaOH. Reacciones Redox, Cuestiones y problemas de ondas electromagnéticas y óptica geométrica. mso-style-type:export-only; Calcule: a) Molaridad Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 16/45 b) Molalidad c) %p/v d) Volumen de la disolución 30. ¿Cuál es la concentración % m/m y % m/v, M y m de la disolución? p.MsoListParagraphCxSpFirst, li.MsoListParagraphCxSpFirst, div.MsoListParagraphCxSpFirst text-indent:-18.0pt;} @list l0:level2 ▷ Calcular el número de átomos en 100 g de Plata (Ag) 【 No lo olvidarás 】, POR FAVOR ESCRIBE TU EMAIL EN LOS COMENTARIOS SI NOS ESCRIBES DE FORMA ANONIMA, DE ESTA MANERA PODRÉ DARTE UN MEJOR SERVICIO, Cómo calcular cuantos átomos hay en gramos. font-family:Calibri; Ver video ; Ejercicio Química Selectividad PAU (junio 2014, Andalucía): Fórmula empírica y estequiometría Considerando que el constituyente activo es el Na2CO3, ¿cuál forma resulta más barata al consumidor, la sal anhidra a 10 centavos por libra o la sal decahidratada a 5 centavos por libra? ¿Qué volumen de K2Cr2O7 0.0667 M se requiere para liberar el cloro de 1.20 g de NaCl en una disolución acidulada con, DOCX, PDF, TXT or read online from Scribd, Ejercicios de estequiometria 1. A los átomos de los elementos en su estado libre se les asigna un número de oxidación de cero. line-height:115%; mso-list-template-ids:-1646485016 67764247 67764249 67764251 67764239 67764249 67764251 67764239 67764249 67764251;} To view the purposes they believe they have legitimate interest for, or to object to this data processing use the vendor list link below. 40 u/1 átomo cálcio / 1 átomo de O . text-indent:-18.0pt;} Problemas resueltos • A continuación se presenta un ejemplo del procedimiento para balancear una ecuación en medio ácido. mso-ascii-font-family:Calibri; a) Calcula la molaridad de la disolución A. b) De la disolución A se tomaron 16 mL y se llevaron a un volumen final de 0.25 L. Calcula la concentración de la nueva disolución. La suma de ambas dará lugar a la calificación correspondiente a la semana de clase. mso-style-qformat:yes; {font-family:"ＭＳ 明朝"; @list l0:level1 Se tiene una disolución A de HNO3 que tiene una densidad de 1.42 g/mL y una pureza del 70%. mso-level-text:"%1\)"; La reacción que tenemos que ajustar es la siguiente: El nitrógeno se reduce, pasa de estado de oxidación, La especie que se oxida es el cobre, pasa de estado de oxidación. 83K views 4 years ago. {mso-level-tab-stop:none; mso-level-tab-stop:none; 3 3 AlCl moles 0.15 Al mol 2 AlCl mol 2 Al mol 15.0 =× 3 3 AlCl moles 0.12 HClmol 6 AlCl mol 2 HClmol 35.0 =× ∴ El HCl es el reactivo limitante y se producen 0.12 moles de AlCl3. 83. mso-font-signature:-536870145 1107305727 0 0 415 0;} La disolución se preparó agregando agua a una disolución al 95% en peso de alcohol. RESUELTO. ( considera los datos del inciso “b”) 76. {mso-style-type:export-only; mso-ansi-language:ES; font-size:11.0pt; Una disolución de H2SO4 que contiene 487.6 g de H2SO4 por cada litro de disolución tiene una densidad de 1.329 g/mL. De esta disolución A, se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 250 mL, agregándole agua hasta la marca de aforo (disolución B). ESTEQUIOMETRÍA. font-family:Calibri; p.MsoListParagraphCxSpLast, li.MsoListParagraphCxSpLast, div.MsoListParagraphCxSpLast text-indent:-9.0pt;} mso-ansi-language:ES; Ejercicios Estequiometría Resueltos EBAU. 3. Ficha de trabajo (10 puntos) + Evaluación en Línea (10 puntos) = 20 puntos 1. If you would like to change your settings or withdraw consent at any time, the link to do so is in our privacy policy accessible from our home page.. 80. Por regla de tres el agente oxidante, relación mol-masa. Pero debido a que los átomos tienen masas tan pequeñas. El cobre y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación: Cuts) + HINOs (ac) —p Cu(NObs)z (ac) + NO(g) + H20 q) a) Indique el reactivo reductor. Fisicoquímica. Ejercicios resueltos de estequiometría con K 2 Cr 2 O 7. Averigua el volumen de hidrógeno obtenido, medido a 25ºC y 720 mm de Hg. El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de Avogadro (NA) y tiene un valor de 6.023 × 1023. La acidez de estómago se debe a un exceso en la producción de HCl por parte de nuestro organismo. {font-family:"Cambria Math"; {size:612.0pt 792.0pt; {mso-level-number-format:roman-lower; mso-font-charset:128; Cuantos gramos de Cloruro Crómico se deben formar a partir de 29.4 g de dicromato de potasio. Calcula la concentración de la nueva disolución. Para preparar la disolución B se toman 10 mL de la disolución A y se llevan a un volumen final de 25mL. panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; Si la densidad de esta disolución es de 1.1309 g/mL: a) ¿Cuántos iones OH- hay por mL de disolución? {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-hansi-font-family:Calibri; c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales. mso-hansi-font-family:Calibri; Complete las siguientes reacciones, balancéelas y clasifiquelas: a) Na2S2O3 + H Cl b) Ca(OH)2 + C O2 c) I2 + Na Br d) ZnSO4 + Na S e) Al (NO3)3 + NaOH 62. 28. El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad máxima de producto que se puede obtener por una reacción a partir de cantidades dadas de reactivos y se calcula a partir de la estequiometría basada en el reactivo limitante. mso-level-number-position:left; mso-level-tab-stop:none; Soluto Masa del soluto (g) Vol. y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico.  RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies. mso-add-space:auto; text-indent:-18.0pt;} S ecundaria. @list l1:level3 Por lo que debemos calcular cuántos gramos necesitamos de esa disolución: Por último, sólo nos queda calcular qué volumen de disolución necesitamos. margin-left:129.3pt; @list l2:level3 @list l2 Ejercicios resueltos, y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox y más Ejercicios en PDF de Fisicoquímica solo en Docsity! font-size:11.0pt; de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos. mso-fareast-theme-font:minor-latin; @list l0:level9 mso-level-number-position:left; PEvAU. Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula mínima?. El flúor tiene un número de oxidación de –1 en todos sus compuestos. c) Se requieren preparar 250 mL de una disolución 0.75 M a partir de la disolución A. Calcule el volumen necesario para obtener la concentración deseada. {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-style-unhide:no; ...more. Ejercicios resueltos estequiometria (4) estequiometria y resultados de laboratorio (3) Química. Calcula cuántos gramos de agua y de alcohol al 95% deben usarse para obtener 400 g de bactericida. Descarga. +2 +3 Oxidación: Fe2+ Fe3+ +6 +3 Reducción Cr2O7 2- Cr3+ Paso 3: Hacer el balance de masa en cada semirreacción. 16. mso-style-unhide:no; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; =63,5 2. Descripción: Ejercicios de estequiometria 1. {mso-style-priority:34; Calcule el volumen de H2SO4 que se necesita para preparar 300 mL de una disolución 0.75N. mso-list-type:hybrid; margin-right:0cm; mso-ascii-theme-font:minor-latin; Una muestra de 50 gramos de calcopirita contiene 28 gramos de CuFeS2. font-family:Calibri; Formas comunes para expresar la concentración de una disolución: Molaridad Molaridad = No. 29. line-height:115%;} margin-left:251.45pt; {mso-list-id:457725818; a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar. mso-fareast-language:EN-US;} Continue with Recommended Cookies, Síguenos en Twitter: Estequiometria ejercicios resueltos. PROBLEMAS RESUELTOS DE REDOX Conceptos previos (Para ajuste de ecuaciones redox orgánicas ver el documento correspondiente véase el documento Ajuste de ecuaciones redox … b) Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido. mso-pagination:widow-orphan; En una reacción de combustión se queman 3 gramos de un compuesto orgánico, si se producen 8 gramos de CO2 ¿Qué porcentaje en masa del compuesto es carbono?. b) ¿Qué masa de producto se formó? Dada la … d) ¿Cuál es el rendimiento del proceso si solo se obtienen 20 kg de carbonato de calcio? {font-family:Calibri; Incluya los cálculos realizados. ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 1.40 M se necesita para reaccionar exactamente con 100 g de Al? FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Paso 1: Identificar las especies químicas que cambian su número de oxidación y escribir la ecuación no balanceada en su forma iónica. margin-bottom:10.0pt; text-indent:-18.0pt;} Solución: 90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles. mso-hansi-theme-font:minor-latin; text-indent:-18.0pt;} ¿Qué volumen de dióxido de nitrógeno se formará, medido a 29. Se tiene una mezcla sólida de 6 gramos,... Ver video. El ácido sulfúrico se utiliza para producir industrialmente sulfato de amonio. mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; c) ¿Qué cantidad de cromato de potasio se debe disolver en 100 mL de agua, para que al agregar 15 mL de disolución a 20 mL de nitrato de plomo 0.1M se obtenga una masa total de 0.485 gramos de cromato de plomo (II)? {mso-style-type:export-only; b) ¿Cuántos moles de iones sodio hay por mL de disolución? d) el número de partículas intercambiadas en la reacción y la molaridad.      @jmcala_profe font-family:Calibri; mso-level-tab-stop:none; margin-top:0cm; mso-fareast-theme-font:minor-latin; font-size:11.0pt; 2020. La solución oxidante es HNO; y el que se oxida es el Cu. {mso-style-unhide:no; 2 Al + 3 F2 2 Al F3 Zn O + C Zn + CO Fe2 O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 Pb S + 4 H2O2 Pb SO4 + H2O Co + Cl2 Co Cl2 Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 26/45 V. BALANCEO DE ECUACIONES. mso-font-signature:-536870145 1073786111 1 0 415 0;} margin-top:0cm; 0% 0% encontró este ... EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. Ejercicio acerca de distintos modelos de reacciones químicas típicas. @list l0:level4 L 1 mL 1000 mL 1 disolución g 1.05 disolución g 100 COOHCH g 99.5 COOHCH g 60 COOHCH mol 1 M 3 3 3 ×××= =17.4125 mol/L L 1 mL 1000 mL 1 disolución g 1.05 disolución g 100 COOHCH g 99.5 COOHCH g 60 COOHCH mol 1 COOHCH mol COOHCH eq 1 N 3 3 3 3 3 ××××= = 17.4125 eq/L 104.475 100 mL 1 disolución g 1.05 disolución g 100 CH g 99.5 v m % 3 =××= COOH • Una solución se preparó disolviendo 16.0 g de cloruro de calcio, CaCl2 en 72.0 g de agua, y tiene una densidad de 1.180 g/mL a 20oC. Complete el siguiente cuadro. Cuando esta enlazado con los metales en compuestos binarios para formar los hidruros tiene un número de oxidación de –1. En los siguientes vídeos encontraréis una selección de los ejercicios más significativos de estequiometría química. ejercicios escuela politécnica nacional clase no: 20 período química tema de la clase: … mso-level-tab-stop:none; II. mso-fareast-theme-font:minor-latin; PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2019 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A ... Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 2 2 2,256 views Sep 2, 2016 Ejercicio resuelto de ajuste y cálculos estequiometricos en una reacción redox (ejercicio 3, del bloque A, ...more. Cuando un hidrocarburo reacciona con una cantidad limitada de oxígeno se produce monóxido de carbono y agua. Estequiometría con reacción redox Ejercicio resuelto para ajustar una reacción redox por el método del ion-electrón y además para hacer cálculos estequiométricos a partir de la misma … mso-ascii-font-family:Calibri; de moles de soluto ___ VOLUMEN de la disolución en litros = g de soluto _________________ PM de soluto/VOLUMEN de la disolución en litros Porcentajes La composición en porciento indica cómo están los porcentajes de la masa de cada elemento en una cantidad dada de un compuesto. La densidad de la disolución es 0.807 g/mL. Se trata tomando una lechada de hidróxido de aluminio que reacciona con el ácido dando cloruro de aluminio y agua. En este tema estudiamos ESTEQUIOMETRÍA trabajando una serie de ejercicios resueltos en los que repasaremos los apartados más importantes: Reacciones químicas. Some of our partners may process your data as a part of their legitimate business interest without asking for consent. mso-level-number-position:right; @font-face @list l1:level1 mso-font-charset:0; mso-paper-source:0;} margin-top:0cm; Admin Commentarios agosto 02, 2022. 16 u/1 átomo O 40 u / 16 u ; 40 / 20 ; 2/1 Ejercicio resuelto Nº 5 {mso-style-priority:34; Leer más. mso-hansi-font-family:Calibri; Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 1/45 QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA Conceptos Básicos. @font-face We and our partners use cookies to Store and/or access information on a device. - Desarrollar habilidades suficientes para interpretar y resolver problemas relacionados a la estequiometría de las reacciones químicas. Colombia. mso-fareast-font-family:Calibri; Estequiometría. 5. El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. ---------------------------- = 18,9 g Al 2 O 3. 35. El carbono-12 tiene, por definición, una masa molar de exactamente 12 g/mol. margin-left:309.3pt; b) Indica el reactivo oxidante. mso-pagination:widow-orphan; Valoración de yoduro sódico con dicromato. mso-style-type:export-only; Ejercicios Resueltos Estequiometria 2 Bachillerato Quimica PDF con Soluciones. {mso-level-number-format:roman-lower; mso-level-number-position:left; Si un mol de vitamina E contiene 3.01 x 1025 átomos de hidrógeno; a) ¿Cuál es la masa molar de la vitamina E? mso-bidi-theme-font:minor-bidi; {mso-list-id:499933178; mso-generic-font-family:auto; mso-style-qformat:yes; p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal Balancea las siguientes ecuaciones por el método del ion-electrón, para ello escribe: a) Las fórmulas de las especies que cambian durante la reacción. 48. Los productos de la reacción son el nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. mso-level-number-position:right; 33.4 g S x S g 32 S mol 1 = 1.04 mol S 50.1 g O x g 16 O mol 1 = 3.13 mol O S= mol 1.04 mol 04.1 = 1 , O = mol 1.04 mol 13.3 = 3 Fórmula mínima SO3 • El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos. También se debe conocer si la reacción se lleva a cabo en medio ácido o básico. b) Si reaccionan 2 moles de agente oxidante, calcula la masa de agente reductornecesario. @page WordSection1 mso-level-tab-stop:none; margin-left:359.45pt; c) ¿Cuál es la concentración en porcentaje en peso de la disolución A? ¿Cuál es el volumen de agua destilada que debe agregarse a 50 mL de ácido fosfórico 0.1M, para que la concentración final de la nueva disolución sea 0.1N? Haremos un ejercicio de volumetría de oxidación reducción seguido de estequiometría. a)  La reacción que tenemos que ajustar es la siguiente: Como siempre, para ajustar la reacción por el método del ion-electrón, empezamos poniendo los números de oxidación de cada especie: El nitrógeno se reduce, pasa de estado de oxidación  a . El ácido ascórbico contiene solamente C, H y O. Recursos de Física y Química 1º Bachillerato, Selectividad Química Andalucía ( PEBAU ) (PAU) (EvAU), Ejercicios resueltos movimiento circular uniforme (MCU), 2021. text-indent:-18.0pt;} mso-ascii-font-family:Calibri; {page:WordSection1;} 53. ¿Cuál es el rendimiento o eficiencia del proceso? Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 30/45 Paso 1: Semirreaccines de oxidación y reducción Cr2 3+ CrO4 2- H2O2 H2O Paso 2: Semirreacción de oxidación balanceada en cuanto a masa y a carga. margin-left:71.45pt; Descargar Valoraciones Redox Ejercicios Resueltos. margin-top:0cm; La disolución tiene una densidad de 1.33 g/mL. Sorry, you have Javascript Disabled! ENTRAR. mso-style-unhide:no; margin-left:287.45pt; mso-level-number-position:left; Para balancear utilice el proceso de óxido-reducción mso-footer-margin:36.0pt; mso-fareast-theme-font:minor-latin; Este sitio web usa cookies para mejorar la experiencia de navegación. mL 1000 NaCl mol 0.15 50 ×mL = 7.5 x 10 –3 moles NaCl 7.5 x 10 –3 moles NaCl x 58.5 g NaCl = 0.4388 g NaCl 1 mol NaCl • El ácido acético glacial, CH3COOH tiene una concentración 99.5% m/m y una densidad de 1.05 g/cm3. En los peróxidos (O2 -2) es –1. mso-level-number-position:right; @list l2:level7 . Diga como preparar la disolución 0.1 M de NaOH en las condiciones anteriores. mso-level-number-position:left; Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio. 34. TEMA Valoraciones Redox. @list l0:level6 Es recomendable intentar hacerlos primero en el cuaderno y después revisar  la solución, así realmente llegaréis a conocer vuestras fortalezas y vuestras debilidades. text-indent:-18.0pt;} text-indent:-18.0pt;} @list l2:level2 d) Al enfriar la disolución cristalizan 75 kg de KNO3 puro. 70. En este caso la semirreaccion de oxidación está balanceada en cuanto a masa. El número de oxidación del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1. Balancear la siguiente reacción N2 + O2 → NO El agente oxidante es el oxigeno y el agente reductor es el nitrogeno ya que el oxigeno gana electrones y el nitrogeno los pierde, el oxigeno gana 2 electrones y el nitrogeno pierde 2 electrones por lo tanto el balanceo de cargas no tiene problema y…. Por ejemplo, el cloruro de sodio, NaCl, tiene un peso fórmula de 58.44 uma. .MsoChpDefault mso-level-tab-stop:none; Una disolución de alcohol etílico que tiene 75% de alcohol en peso, se utiliza como bactericida. mso-fareast-language:EN-US;} ¿Qué volumen de la disolución de ácido sulfúrico debe emplearse? ¿Qué especie reduce y cual se oxida? La reacción: 2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + NaI a) Está balanceada b) No se lleva a cabo c) Solo se lleva a cabo en medio ácido d) No se puede balancear e) Ninguna de las anteriores Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 35/45 • El cloruro de aluminio, AlCl3, se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales. Ejercicio Redox 1. En algunas publicaciones sobre trabajo en el laboratorio se encuentran ejemplos de diferentes tipos de reacciones para un mismo elemento (J.Chem.Ed. elementos y estequiometría. ¿Qué especie se oxida y cuál se redice? 15. margin-bottom:10.0pt; c) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedó sin reaccionar? )(2)ac(42(ac) 42(ac) OH SONa SOH NaOH 2 l+→+ 42 4242 4242 Hde mL 10 Heq 0.5 mL 1000 x Hmol 1 Heq 2 x NaOH mol 2 Hmol 1 x mL 1000 NaOH mol 0.2 x mL 25 SO SOSO SOSO == Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 15/45 c) Se pesaron 14.8 g de acetato de sodio y se disolvieron en 125 mL de agua, por lo tanto tenemos una concentración de 11.84% v/v y de 10.59% m/v ______________________ d) Se disolvieron 25 mL de un soluto que tiene una densidad de 1.25 g/mL en 200 mL de agua. Si en un zumo natural de naranja hay un 7.8% m/m de azúcar, para tener 100g de azúcar necesitaremos: y obtén 20 puntos base para empezar a descargar. ; La estequiometría nos permite calcular la molaridad de un … Ajuste ion-electrón y estequiometría 0001. Para los iones monoatómicos, es decir, iones constituidos por un sólo átomo, el número de oxidación del elemento es igual a la carga del ion entonces, el litio en el ion litio tiene un número de oxidación de +1; el bario en el ion bario, +2; el oxígeno en el ion oxígeno, -2, etcétera. 20. margin-bottom:10.0pt; @list l1:level9 d) ¿Qué volumen de cloro se obtiene en condiciones normales de T y P? 20. mso-font-signature:-536870145 1791491579 134217746 0 131231 0;} mso-level-number-position:left; Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity, Universidad Tecnológica del Peru (UTP) - Chiclayo, Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox mso-bidi-theme-font:minor-bidi; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-fareast-language:EN-US;} FORMATO en PDF o consultar online. ... Ejercicio Redox-5; Ejercicio resuelto ley de Boyle # 5; ejercicio resuelto ley de charles # 5; Ejercicio de balanceo por tanteo 5; … @list l1:level5 En el laboratorio se lleva a cabo la siguente reacción: Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 a) ¿Qué molaridad tiene el ácido para que reaccionen 20 mL con 4 g de Mg? {mso-level-number-format:roman-lower; ARROZ CON ELOTE, CREMA Y QUESO Para 6 personas Ingredientes: 250 g de arroz 3 elotes desgranados 100 g de queso Oaxaca 100 g de crema 2 chiles cuaresmeños 1 taza de caldo de pollo Quieres hacer arroz para 12 personas, siguiendo exactamente la receta de la abuelita, y tienes en casa lo siguiente: 1 kg de arroz 6 elotes 200 g de queso Oaxaca Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 40/45 a) ¿Cuál de los reactivos es el limitante? Lo hacemos a partir de la densidad: c)   Ahora nos piden el volumen de dióxido de nitrógeno que ser forma: A partir de los gramos de cobre, calculamos los moles de este metal y con ellos hallamos los moles que se obtendrían de dióxido de nitrógeno: Ahora, utilizando la ecuación de los gases ideales y pasando previamente la presión a atmósferas y la temperatura a Kelvin, calculamos el volumen de gas que se obtiene: Ejercicio resuelto para ajustar una reacción redox por el método del ion-electrón y además para hacer cálculos estequiométricos a partir de la misma. margin-bottom:10.0pt; mso-level-number-position:left; 98 g de H 2 SO 4, 159,54 g CuSO 4 mso-level-number-position:right; This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. text-indent:-9.0pt;} sb utfcfzhg phrh prk`ujfr 8.4 okcbs `b JhK; ) sf ch rbhjjfkg tfbgb ug rbg`fofbgtk `bc 64%; `bdbg `bsjkopkgbrsb phrh cfdbrhr 4.2 i `b kxïibgk; 2- Uhrh ch rbhjjfúg `b jkodustfúg jkopcbth `bc prkphgk (J, 1- Bc èjf`k drkolï`rfjk y bc èjf`k sucaþrfjk rbhjjfkghg sbiþg ch bjuhjfúg>, akroh`ks, shdfbg`k qub ch rbhjjfúg tfbgb ug rfg`b bc 65 %, –Zb jhcjuch ch ohsh `b drkok h phrtfr `bc L4ZK0 y sb jhcjuch bc 65% `b bsb vhckr‟, Do not sell or share my personal information. @list l0:level5 Cr2 3+ + 16 OH-6e- 2 CrO4 + 8 H2O 3 H2O2 + 6e - 6 OH- Cr2 3+ + 10 OH+3 H2O2 2 CrO4 2- + 8 H2O Ecuación iónica balanceada Paso 5: Los coeficientes obtenidos se pasan a la ecuación original Cr2(SO4)3 + 3 H2O2+ 10 NaOH 2 NaCrO4 + 8 H2O + Na2SO4 Paso 6: Se hace el balance final por inspección Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 31/45 Cr2(SO4)3 + 3 H2O2 + 10 NaOH 2 NaCrO4 + 8 H2O + 3 Na2SO4 Problemas a resolver 64. ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 1.40 M se necesita para reaccionar exactamente con 100 g de Al? PEvAU. text-indent:-9.0pt;} ul Considerando que un vaso de reacción contiene 0.15 mol de Al y 0.35 mol de HCl. /* Font Definitions */ @list l2:level8 54. mso-header-margin:36.0pt; @list l2:level4 ol Algunos otros libros clásicos de Química General (Chang, Ebbing y Keenan) tratan en capítulos diferentes las posibles formas de clasificación lo que impide su sistematización. 2. c) Se requieren preparar 100 mL de una disolución 0.6 M a partir de la disolución A. Calcule el volumen de disolución “A” que se debe utilizar para obtener la concentración deseada. margin-left:36.0pt; {mso-level-number-format:alpha-lower; {mso-style-priority:34; El peso molecular y el peso fórmula calculados a partir de la fórmula molecular de una sustancia son idénticos. Ácido + base, metal + ácido, Combustión …. No es necesario asignar los número de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen, pero se pueden identificar y son útiles para verificar el balance de cargas. Puntos. Se trata de que expliques el concepto de REACTIVO LIMITANTE utilizando este ejemplo. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos, etcétera, contiene el número de Avogadro. @list l1:level4 b) En el proceso se separa primero una disolución concentrada de NaCl (densidad = 1.1697 y 24% en masa). margin-left:36.0pt; 2009-2023    ©José M. Calahorra (profesor de Física y Química) Por lo tanto, la fórmula molecular de un compuesto es un múltiplo de su fórmula empírica. mso-font-pitch:variable; MÉTODO ION ELECTRÓN Reglas generales para asignar el número de oxidación a una especie química. @list l1 versión 1, Informe de tabla periodica de los elementos quimicos, Demanda de solicitud de declaracion de muerte presunta, La contaminación de los residuos domiciliarios en el distrito de San Juan de Lurigancho 2015-2019, (AC S03) Semana 3 Tarea Académica 1 (Parte 1) Tema y problema de investigación, S03.s1 - Resolver ejercicios principios de algoritmos, PA1- MF - Producto Académico 1 de Matemática Financiera, Semana 3 - solucion de la tarea de la semana, Resumenes de los Capitulos de la Obra Aves Sin Nido, (ACV-S03) Week 3 - Pre-Task Quiz – My perfect birthday (PA) Ingles II (26299), (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles IV (32521) - copia, (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz, (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles IV, Flujograma 2 gases ideales quimica general, Flujograma 1 practica laboratorio química general, Flujograma de Titulacion acido base de agraria, Tipos de enlaces y sus reacciones entre moléculas, Semana 06. 3. Explore nuestra amplia base de datos de ejercicios resueltos clasificados por cursos y temas. LA REACCIÓN QUÍMICA Ejemplos de Clasificación de la Reacción Química Aún cuando en la bibliografía más utilizada en los cursos de Química General se habla constantemente de la reacción química, en pocos textos se hace explícita su clasificación y generalmente se hace en forma parcial como Whitten que enfatiza la clasificación de las Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 22/45 reacciones desde el punto de vista de sus formas de combinación y las describe en disoluciones acuosas de acuerdo a sus características electrolíticas y formas predominantes del soluto en agua. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?. 111321, Medio básico 8 H2O + Cr2 3+-6e- 2 CrO4 2- + 16 H+ 16 OH- 16 OH- Cr2 3++ 16 OH-6e- 2 CrO4 2- + 8 H2O Paso 3: Semirreacciones de reducción 2 H+ + H2O2 + 2e - 2 H2O 2 OH- 2 OH- H2O2 + 2e - 2 OH- Paso 4: Igualación del número de electrones y suma de las semirreacciones de oxido-reducción balanceadas. mso-pagination:widow-orphan; Bi(OH)3 + Na2(SnO2) → Bi + Na2(SnO3) + H2O, Bogotá, @list l2:level5 mso-level-number-position:left; La disolución tiene una densidad de 1.33 g/mL. Ejercicios de estequiometria 1. Se tiene la siguiente reacción: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH a) ¿Cuántos electrones por mol intercambia el permanganato y cuántos el sulfito de sodio? OHCH mol 0.468 OHCH g 32 OHCH mol 1 x OHCH g 15 3 3 3 3 = OC mol 0.3571 OC g 28 OC mol 1 x CO g 10 = OHCH mol 0.468 OHCH mol 1 COOHCH mol 1 x OHCH mol 468.0 3 3 3 3 = COOHCH mol 0.357 OC mol 1 COOHCH mol 1 x CO mol 357.0 3 3 = CO el es limitante reactivo el tantoloPor COOHCH g 21.42 COOHCH mol 1 COOHCH g 60 x COOHCH mol 357.0 3 3 3 3 = 100% x teórico orendimient real orendimient orendimient % = % 89.17 100% x COOHCH g 21.42 COOHCH g 19.1 orendimient % 3 3 == Problemas a resolver Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 37/45 69. Selectividad. mso-level-number-position:left; El reactivo límite es la especie química que primero se agota  y por lo tanto es el  reactivo que limita la continuación de la reacción, debido a lo anterior es que se le ha dado el  nombre de reactivo limite o reactivo limitante, veamos un ejemplo de como se resuelven problemas de este tipo: Balancee por el   la siguiente reacción en medio acido siguiendo el método propuesto. panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-ansi-font-size:13.0pt; 7. páginas. 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 4 1 átomo de calcio / 1 átomo de O Ma Ca = 40 u ; Ma O = 16 u 1átomo de calcio. margin-left:93.3pt; 2(g) 3(s)(g)(s) 3H 2AlCl 6HCl Al2 +→+ Clacule cuántos moles de AlCl3 se pueden preparar a partir de esta mezcla? ¿Cuál de ellas es más concentrada? Así, igual que una docena de naranjas contiene 12 mso-level-tab-stop:none; Obtenga la fórmula mínima del compuesto. mso-level-number-position:left; Redox medio básico ejercicios balanceo Pasos reacciones ecuaciones ajustadas paso a paso , química 2 bachillerato universidad Dada la siguiente reacción: KMnO4 … Para todas las sustancias, la masa molar en gramos por mol es numéricamente igual al peso fórmula en unidades de masa atómica. mso-font-pitch:variable; Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1.81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos gramos de nitrógeno hay en ella?. mso-ascii-theme-font:minor-latin; EXÁMENES Secundaria Bachillerato EJERCICIOS RESUELTOS Números cuánticos Balance REDOX Balance ALGEBRAICO Ley de Boyle %Masa y %Volumen Partes por Millón Densidad Rendimiento de la reacción Estequiometría Entropía Energía Libre de Gibbs Normalidad Molaridad Estructura de Lewis Calorimetría Cinética Química Equilibrio Químico mso-ascii-font-family:Calibri; MATERIAL Valoraciones Redox Ejercicios Resueltos. Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, U1_S1.Ficha de Trabajo 1 - Estequiometria con Redox, Informe Valoración Redox y Estequiometría UCSUR, INFORME DE PRÁCTICA 6 Valoración Redox y Estequiometria, ESTEQUIOMETRIA APLICADA EN LA QUIMICA INORGANICA, Estequiometria, porcentaje de oxígeno en bromato de potasio, Tema1-Estequiometría Soluciones Química I, Balanceo de ecuaciones redox con ejercicios resueltos, quimica Valoración rédox y estequiometría, Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox, analisis ejercicios de estequiometria de soluciones, SOLUCIONES, ESTEQUIOMETRIAS Y ESTRUCTURUAS ATOMICAS, Ejercicios de Estequiometria con sus soluciones, 7 Problemas de Estequiometria con sus soluciones, Soluciones examen estequiometria anteriormente subido, Reacciones Redox en soluciones - Prácticas - Química, Ejercicios de química general para repaso de procesos de soluciones y estequiometria, capitulo7 Capitulo 7, ejercicios y materia relacionados con redox, junto a estequiometria, problemas propuestas y formulas. Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 2/45 El reactivo limitante es aquel que se encuentra en una proporción menor a la requerida estequiométricamente de acuerdo a la reacción balanceada, por lo que es consumido completamente cuando se efectúa una reacción hasta ser completa. mso-generic-font-family:auto; Para obtener la urea se hicieron reaccionar 637.2 g de amoníaco con 1142 g de óxido de carbono, según la siguiente ecuación: 2 NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso? % Rendimiento = R.R)R.T.x 400 = 6 mol/42 mol x 400 = 50 % €) Si dispongo del reductor al 80% de pureza, ¿qué cantidad de nitrato cúprico puedo preparar? margin-bottom:.0001pt; K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O HNO3 + S NO2 + H2SO4 + H2O HCl + KmnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O CrCl3 + MnO2 + H2O MnCl2 + H2CrO4 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Kl + H2SO4 + MnO2 K2SO4 + H2O + I2 + MnSO4 PbS + O2 PbO + SO2 Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 32/45 KMnO4 + NO + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O H2S + O2 H2O + S Cu + H2SO4 CuSO4 + H2O + SO2 Cu2S + Ce 4+ Cu2+ + SO2-4 + Ce 3+ C3H6O2 + Cr2O7 2- CO2 + Cr(OH)3 Fe(OH)2 + MnO4 MnO2 + Fe(OH)3 Ag + NO3 - Ag+ + NO MnO4 - + Fe2+ Mn2+ + Fe3+ + H2O KClO3 + H2SO4 → KHSO4 + O2 + ClO2 + H2O P4 → PH3 + H2PO2 – (medio básico) As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 K2NaCo(NO2) 6 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Na2SO4 + CoSO4 + + MnSO4 + HNO3 + H2O 66. Masa de la disolución = 16 g CaCl2 + 72 g H2O = 88 g disolución Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 12/45 18.18% 100 disolución g 88 CaCl g 16 m m % 2 =×= 100 x disolución mL 1 disolución g 1.18 disolución g 100 CaCl g 18.18 v m % 2 ×= =21.454 mol/L 1.95 L1 mL 1000 x mL 1 disolución g 1.18 disolución g 100 CaCl g 18.18 x CaCl g 110 CaCl mol 1 2 2 2 =×=M 2.020 kg 1 g 1000 CaCl g 110 mol 1 x Hg 72 CaCl g 16 22 2 =×= O m mol/kg • Calcula la molaridad de una disolución de agua oxigenada, H2O2, si se requieren 36.44 mL de una disolución de permanganato de potasio, KMnO4, M=0.01652 para oxidar completamente 25 mL de agua oxigenada. La soda se vende en dos formas: como sal anhidra de Na2CO y como sal decahidratada. The consent submitted will only be used for data processing originating from this website. En un experimento se obtuvo un compuesto de hierro y oxígeno que tienen 27.65% de oxígeno y 72.34% de hierro. Estequiometria 1. Asignatura Quimica; Temario Estequiometria; Curso 2 Bachillerato; Formato PDF o ver online; Aqui a … Ejercicios FyQ Inicio; Apuntes; Bachillerato; Exámenes resueltos; FORO; Portada del sitio > ; Palabras clave > ; Redox > ; Estequiometría c)   ¿Qué volumen de dióxido de nitrógeno se formará, medido a 29 0C de temperatura y 748 mmHg de presión? • ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se produjo en un experimento en el que se calentaron 7.36 g de zinc con 6.45 g de azufre? mso-ascii-font-family:Calibri; margin-left:36.0pt; Universidad de Huánuco (UDH) Química. b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay por molécula de vitamina E? mso-default-props:yes; text-indent:-18.0pt;} Hemos visto que 1 mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 10 23 átomos.Esta cantidad de carbono-12 es su masa molar (m) y se define como la … b) Las ecuaciones balanceadas que representan a las semirreacciones de oxidación y reducción. Descarga. mso-ansi-font-size:11.0pt; Indique el número de oxidación de los elementos de cada compuesto y el agente oxidante y el reductor. KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2, Balancee por el   la siguiente reacción en medio basico siguiendo el método propuesto. C) Sise cuenta con 100 g de |, y 100 g de HNO, ¿Cuántos moles de NO, sedesprenderá? Considere que el H2SO4 tiene una densidad de 1.4 g/mL y 80% de pureza. mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; margin-left:165.3pt; … Ejercicios resueltos Estequiometría - 1 ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL PERÍODO 2020 -A - Studocu. mso-level-number-position:left; El peso fórmula (PF) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una unidad formular del compuesto, sea molecular o no. margin-left:273.3pt; De todos modos, se formarán cuatro moléculas de ácido nítrico, porque parte de los nitrógenos del ácido se reducen (los que forman parte del dióxido de nitrógeno) y la otra parte (los que forman parte del nitrato de cobre) quedan igual, no se oxidan ni se reducen. En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser cero. text-indent:-18.0pt;} mso-fareast-font-family:Calibri; Se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con 189 g de ácido nítrico efectuándose la siguiente reacción: Cu + 4 HNO3 Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso? text-indent:-18.0pt;} 1. Si lo haces bien, de regalo te daremos la receta. mso-ansi-language:ES; line-height:115%; mso-style-qformat:yes; mso-ascii-font-family:Calibri; 36. mso-list-type:hybrid; 61. Si se sabe que el rendimiento de la reacción es del 84%. @list l2:level6 c) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda al final de la reacción? mso-level-tab-stop:none; We and our partners use data for Personalised ads and content, ad and content measurement, audience insights and product development. B achillerato. 64, 8 1987.. pp 716-717), pero sin hacer énfasis en su clasificación y algunas otras se limitan únicamente a un solo tipo de reacciones: óxidorreducción, ácido-base,etc. @list l2:level9 El etilenglicol se adiciona al agua de los radiadores de los automóviles pues es un anticongelante. mso-add-space:auto; 5. páginas. mso-fareast-font-family:Calibri; c) Los nombres de las siguientes especies: la que se oxida, la que se reduce, la oxidante y la reductora. Es necesario utilizar las especies que intervienen en la reacción, y no solamente los átomos que cambian su número de oxidación Fe2+ + Cr2O7 2- Fe3+ + Cr3+ Paso 2: Plantear las semirreacciones de oxidación y de reducción. Se deja para consultar online o descargar Ejercicios Estequiometria 2 Bachillerato Quimica en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir para profesores y estudiantes de 2 Bachillerato. 84. c) ¿Qué diferencia hay entre una disolución 1N de permanganato utilizada en esta reacción y una de igual concentración utilizada en la reacción del permanganato con agua oxigenada en medio ácido? Existe un procedimiento específico para balancear ecuaciones en medio Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 27/45 básico, sin embargo este procedimiento a veces presenta problemas, por lo que se recomienda hacer el balance en medio ácido y después pasar la ecuación en medio básico. 10 Dislike Share Save. e) La ecuación molecular balanceada. X = 30 g Cu. EJERCICIOS RESUELTOS ESTEQUIOMETRÍA, Ejercicios de Química. mso-level-tab-stop:none; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; Estequiometria problemas de reacciones químicas. ¿Qué volumen de disolución del ácido clorhídrico 2 M reacciona con 200 g de Mg2Si? p.MsoListParagraph, li.MsoListParagraph, div.MsoListParagraph El hecho de emplear en la titulación un volumen igual al de la muestra implica que: a) La estequiometría de la reacción es 1:1 b) Las disoluciones son molares c) En ambos volúmenes están contenidos el mismo número de moles d) Las disoluciones son normales y de la misma concentración Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 17/45 e) La concentración de las disoluciones está expresada en % m/v. mso-level-tab-stop:none; /* List Definitions */ @font-face {mso-level-number-format:alpha-lower; Los otros halógenos, cloro, bromo y yodo, tienen números de oxidación negativos cuando existen como iones halogenuro (Cl-, Br-, I-). mso-level-number-position:right; Cuando se calienta el clorato de potasio se desprende oxígeno y queda un residuo de cloruro de potasio. margin-left:345.3pt; mso-level-tab-stop:none; mso-ansi-language:ES; mso-level-number-position:left; font-size:11.0pt; b) ¿Qué masa de producto (urea) se formó? Para balancear utilice el proceso de óxido-reducción {mso-list-id:1030958915; It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website. mso-hansi-font-family:Calibri; .MsoPapDefault Determina el porcentaje en masa de hierro que hay en el cloruro férrico hexahidratado. 68 g C x C g 12 C mol 1 = 5.66 mol C 5 g H x H g 1.01 H mol 1 = 4.95 mol H 26.2 g O x O g 16 O mol 1 = 1.64 mol O C = 1.64 66.5 = 3.45 , H = 1.64 95.4 = 3.01 , O = 1.64 66.5 = 1 Multiplicado todo por 2 C7 H6 O2 Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 10/45 C:44.4%, H:6.21%, S:39.5%, O:9.86%. Considera que estas sustancias reaccionan de acuerdo con la ecuación. Lunes 26 de mayo de 2014, por F_y_Q. Para ello dispone de suficiente cantidad de las dos materias primas necesarias, carbonato de calcio y ácido sulfúrico. Las unidades ¿A qué concentración molar corresponde cada una de ellas? mso-level-number-position:right; To see this page as it is meant to appear, please enable your Javascript! mso-add-space:auto; Ejercicio 9 Cinética Química: Ecuación de velocidad de una reacción de orden 3 En este vídeo resolvemos un ejercicio de cinética química propuesto en selectividad, en la comunidad autónoma de Andalucía, en septiembre de 2014. b) ¿Qué concentración tiene una disolución de nitrato de plomo, si al agregar cromato de potasio en exceso a 10 mL de dicha disolución se obtienen 0.323 gramos de cromato de plomo (II)? ; Hay que ajustar las reacciones de redox según el método de semiecuaciones. Así, cada uno de los átomos en H2, Br2, Na, Be, K, O2, y P4 tiene el mismo número de oxidación: cero. Puntos. ¿Cuál es la fórmula mínima?. EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIÓN Y DILUCIONES Problemas resueltos • Una muestra de cloruro de sodio, NaCl, que pesa 0.0678 g se coloca en un matraz volumétrico de 25.0 mL y se afora con agua destilada. d) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción, si al agregar 10 mL de disolución 0.2 M de nitrato de plomo a 20 mL de disolución 0.1 M de cromato de potasio se obtienen 0.52 gramos de precipitado? mso-ascii-theme-font:minor-latin; )(2(g) 2)( 2 )(22 - (ac) 4)( 8H O 2Mn 5H 2MnO 6 lacacac OOH ++→++ ++ 22 3- 4 224 Hmoles 10x 1.5049 MnOmol 2 Hmol 5 x mL 1000 KMnOmol 0.01652 x 44.36 O O mL = mol/L 0.06019 L1 mL 1000 x mL 25 mol 10x 1.5049 -3 ==M • Un químico tituló 25.0 mL de NaOH 0.20 M con una disolución 0.50 N de H2SO4. This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. 2º ESO - 3º ESO - 4º ESO Bilingüismo . ... Estequiometría con redox. You also have the option to opt-out of these cookies. Asumimos que estás ok con esto, pero puedes no estarlo, ejercicio resuelto balanceo por tanteo #4, balanceo de ecuaciones por tanteo ejercicio resuelto #3. Considera la siguiente reacción: CaCO3 + 2 H Cl Ca Cl2 + H2O + CO2 En 10 tubos de ensaye con 1 g de carbonato de calcio se adicionaron diferentes volúmenes de ácido clorhídrico 0.1 M a) ¿Qué volumen de ácido se requiere para llegar al punto de equivalencia? b) el número de partículas intercambiadas, de la reacción que se lleve a cabo y del estado físico de la sustancia. margin-left:143.45pt; mso-level-number-position:left; margin-left:107.45pt; Se tomaron 5 mL de H2SO4 cuya densidad es de 1.8 g/mL y 90% de pureza, y se aforaron hasta un volumen final de 500 mL, calcule la concentración de la disolución en % m/m, molaridad y normalidad. {mso-level-tab-stop:none; 2. b) ¿Cuántos kilogramos de sulfato de amonio se obtienen?